高中化学实验题

实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为   mL

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
(2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为：                                   。
加入试剂b所发生的离子方程式为：                                     。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式                           ；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO₂气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：   接   接    接  接   （用字母表示）；
（3）C 中盛放的试剂是          ，证明B 中已收集满SO₂的现象是             ；
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是           ___________________；
（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入          ________（填序号）。① 盐酸  ② FeSO₄   ③ Fe₂O₃    ④KNO₃

实验室制乙烯通常采用乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO₂、SO₂等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置。（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用。）

A．①②中盛放的试剂分别为①                ；②         ；（填试剂名称）
B．能说明二氧化硫气体存在的现象是                        。
C．能确认含有乙烯的现象是                                。

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL烧杯     G．100mL容量瓶
(1) 完成该实验还缺少的仪器是               。
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为      mL，量取时应选择的仪器是(填上述序号)           。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)               。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
②. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               
③. 定容时俯视溶液的液凹面                    

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
（1）．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为        ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤 ②  ③干燥。
（2）．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

①各装置连接顺序为A →   →   。
②装置C中装有试剂的名称是              。
③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是                                   。
（3）．若Cu(OH)₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①装置A中碱石灰的作用是              ，
实验结束时通人过量的空气的作用是   。
②取一定量沉淀
样品，充分加热待样品完全分解，最后称装置C质量增加了3.6克，称装置D质量增加了8.8克，则沉淀样品中Cu(OH)₂与CuCO₃的物质的量之比为          。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
 
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为                              。
（2）操作Ⅱ的名称是               。
（3）操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）

A．固体和液体

B．固体和固体

C．互不相溶的液体

D．互溶的液体

（4）混合②中加入少量Na₂SO₃的目的是                               。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。实验在下图装置中进行：
请回答下列问题：
⑴实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是__________________________。
⑵ 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。
⑶A装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。
⑷ D装置的作用是______________________________________________。

⑸ 读取N₂的体积是，应注意：①____________________________________________；
②_____________________________________________________。
⑹ 实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。

A．生成二氧化碳气体质量	B．生成水的质量
C．通入氧气的体积	D．氨基酸的相对分子质量

实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO₃酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是                                （填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是                             （填序号）。

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
 
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊
试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰             B.饱和食盐水            C.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因：
①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①                                           ；
②                                           。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图
中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

 

（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：____________________________________。
实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
结论二 ：____________________________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
结论三：____________________________________。
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。
（II）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：(1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为      g。

已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式        _，D的化学式             。
（2）写出由E转变成F的化学方程式                                。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是     。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是                                            ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明                                            ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确定是哪种粒子将氧化铜溶解还需要做的是：在Ⅲ中先加入                      ，再加入                      。
（4）探究结果为                                                    。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是        。

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g·mol^－1）
蔗糖	50.0	342
硫酸钾	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高锰酸钾	0.5	158
硝酸银	0.2	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是      。(填序号)
A.蔗糖      B.硫酸钾       C.高锰酸钾      D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为        
mol·L^-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为                               。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、              、             。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是           。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：

（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________________________________。
（2）装置B中的试剂是饱和溶液，其作用是_______________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是____
___________________________________________________________________________。
（4）装置D中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）根据实验中的_____________________________________________________现象，
可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_________与________之间连接下图中的__________装置（填序号）。

（1）应用托盘天平称取晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）