高中化学实验题

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。
__________________
①写出CaH₂与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是
________       _            _____________________________________________。
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物
乙得到了大量水溶性的物质
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：_______________________________________________
②乙实验失败的原因是：_______________________________________________

某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO₄·yCu（OH）₂]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0．L00mol．L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②准确量取l0mLCuSO₄溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。

请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是                                                        ；
（2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，
经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x=       ，y=          ；
（3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增
加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中    （填
“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是                                    。

由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：
①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。
实验过程：
I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
IV. 向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。
V. 向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、________（填元素名称）。
（3）III中生成B的离子方程式是________________________________。
（4）IV中B溶解的离子方程式是________________________。
（5）沉淀C的化学式是________________。
（6）若上述，则X的化学式是________。

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

图一
（1）指出图一装置中的错误之处                                        
（2）C装置中发生反应的离子方程式                                             。
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）：         。
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是             。

A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

D．Na2O2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？
       。为什么？                                                     。

(14分)用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75^OC)。已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

请根据图中装置回答下列问题：
(1)检查该装置气密性的方法是                                           
(2)为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入            ，发生反应的化学方程式为                       。
(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是           。
(4)在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅,原因可能是       ；
从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的最佳方法是      (选填序号)。
a、蒸馏    b、分液    c、升华
(5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有        , 作用是             
(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C        ；D       ；H            。
(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V₂mL、V₃mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从         色变为　   　色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察            
　   A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
　   （3）该小组在步骤①中的错误是                      由此造成的测定结果                 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是                                由此造成的测定结果                (偏高、偏低或无影响)
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为             mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.00	20.30
第二次	25.00	0.00	20.20
第三次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：    mol/L（保留到小数点后4位）。

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过
量乙醇的原因是                         。烧瓶上连接长直玻璃管的主要   
作用是                                                  。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是               。
A．③②④①  B．①②③④   C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、    
锥形瓶外还有          ，           。
（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 
如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下
降的原因可能是                、                 。

（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：                                                                     。

(8分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：制取氨气的化学反应方程式
___________                      ____；收集氨气的方法是______________ __
(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________；
(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置）                                              ，浓H₂SO₄的作用是                           。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入            （填仪器名称），用力振荡，静置，          （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：                                                 。

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点(℃)	密度(g·cm^-3,20 ℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为        。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是        。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏，收集151~156 ℃馏分
b.过滤
c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是        。（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需        。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是        。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有        种不同化学环境的氢原子。

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

⑴按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A接      ，     接      ，      接      。
⑵仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                                    ，
丙中                                    。
⑶丁中酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
⑷写出甲中反应的化学方程式                                   。

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

 
（1）A中反应的化学方程式是                        。
（2）C中白色沉淀是                ，该沉淀的生成表明SO₂具有         性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                    。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是                             ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是                        。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

 
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：                               。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是                                。

“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：

A．稀硫酸；	B．锌粒；
C．某溶液；	D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是      。
⑵装置D中的离子方程式                                ,该反应的类型是           ,
装置F中的离子方程式                                。      
⑶上图B～F装置中发生氧化还原反应的是     （填编号）。
用单线桥表示出电子转移                                                  。

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：       

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　(填序号)，仪器C的名称是        ，
本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度    0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容则所配溶液浓度
　　　　0.1 mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为         mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用　　　 mL规格的量筒最好。