氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
| A．加热反应一段时间 | B．收集气体并检验其纯度 |
| C．关闭分液漏斗活塞 | D．停止加热，充分冷却 |
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
__________________
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。
能表示其原理的反应方程式为_____________________________________
(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____ __________，其作用是___________________________________________
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________
下表是某城市某日的空气质量报告：
| 污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
| 55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。
① A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是 ，D中发生反应的化学方程式是 。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。
某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中， 。 |
|
| 步骤2： 。 |
|
| 步骤3： 。 |
|
（1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为：
；
为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。
（2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号） ；
（3） C装置中盛放的试剂为 ，
其作用是 ；
（4）能够证明存在CO2气体的实验现象是：
。
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