[江苏]2012届江苏省无锡市高三上学期期中考试化学试卷(解析版)
2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是 ( )
A.对垃圾进行无害化、资源化处理 |
B.提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 |
C.大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂 |
D.用CO2合成可降解塑料,实现碳的循环利用 |
下列化学用语正确的是 ( )
A. |
B.Cl—的结构示意图: |
C.二硫化碳分子比例模型: |
D.Na2S的电子式: |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白 |
B.工业上可用铝热反应大规模炼铁 |
C.光导纤维的主要成允是SiO2 |
D.电解熔融MgCl2,可制得金属镁 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )
A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO—3、I— |
B.使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、CO32—、SO42— |
C.含有大量SO32—的溶液中:NH+4、Na+、SO2—4、Cl— |
D.c(Al3+)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Cl—、HCO—3、SO2-4 |
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ( )
A.原子半径的大小顺序为 |
B.元素e、f的氢化物中,f的氢化物较稳定 |
C.八种元素的单质中,常温下有五种固体 |
D.c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增 |
下列离子方程式正确的是 ( )
A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2 +2OH—= Cl—+ ClO—+ H2O |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O |
C.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32—+2H+= CO2↑+H2O |
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42—+H+ +OH—= BaSO4↓+H2O |
在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸人某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是( )
A.甲:稀硫酸和木炭乙:NaOH溶液和SO2气体 |
B.甲:双氧水和MnO2乙:饱和食盐水和HC1气体 |
C.甲:醋酸和Na2CO3溶液乙:浓氨水和NaOH固体 |
D.甲:浓硫酸和Al片乙:蒸馏水和Na2O2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下到叙述正确的是 ( )
A.常温下,4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA |
B.标准状况下,2.24L D2O中含有的电子数为NA |
C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA |
D.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NA |
A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是 ( )
A.x与A反应的化学方程式是:
B.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物
汽车尾气净化中的一个反应如下:
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件x,y随x的变化符合图中曲线的是 ( )
A.当x表示温度时,y表示平衡常数K |
B.当x表示温度时,y表示CO的转化率 |
C.当x表示N2的物质的量时,y表示NO的转化率 |
D.当x表示NO的物质的量时,y表示平衡常数K |
新鲜水果、蔬菜.乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:
下列说法正确的是 ( )
A.上述反应为取代反应 |
B.滴定时碘水应放在碱式滴定管中 |
C.维生素C的分子式为C6H10O6 |
D.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好 |
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍:
下列说法正确的是 ( )
A.50~ 80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 |
B.180~ 200℃时,气态的Ni(CO)4会分解出纯Ni |
C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少 |
D.温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越低 |
关于物质的检验,下列判断正确的是 ( )
A.在溶液中加入盐酸酸化,无现象;再加入BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定有SO42— |
B.在溶液中加入AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀,则原溶液中一定有Cl— |
C.在某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液 |
D.为检验钠盐中是否混有钾盐,直接观察焰色为黄色,则不含钾盐 |
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 ( )
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2↑, 则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4↑ |
C.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS |
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 |
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是 ( )
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3泄漏时常常不易被察觉 |
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
D.若反应中转移的电子数目为6.02×l023,则生成22.4L NO气体 |
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (填化学式);滤液中滴加盐酸调pH ="4" ~5的目的是 ;
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,检验NaCl是否洗净的操作是 ;
(2)用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液,需要称取的质量为 g,所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 (填仪器名称);
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2____(填“>”、“=”或“<”)2L,主要原因是 。
下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)A的化学式 ,B的电子式 ;
(2)H、I对环境造成的危害有 ;
(3)写出下列反应的化学方程式:
D+ G→H ;
F+J→B +C +I 。
(4)写出A+NaOH→D的离子方程式 。
某研究性学习小组通过查阅资料发现,CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外,还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]。为了加以验证,小组成员进行了如下实验:
①分别配制50mL物质的量浓度均为0.L00mol.L-1CuSO4溶液和NaOH溶液;
②准确量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中;
③向烧杯中匀速加入0.l00mol.L—NaOH溶液,并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH;
④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验,并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。
请回答以下问题:
(1)V(NaOH)在0.00mL~2.00mL之间时,溶液中无沉淀产生,但pH变化较快的原因是 ;
(2)V(NaOH)在2.00mL~ 15.00mL之间时,溶液中产生绿色沉淀,并不断增加,
经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32,当V(NaOH)为15.00mL时,溶液pH为6.30,则可求得x= ,y= ;
(3)V(NaOH)在17.00mL~20.00mL之间时,溶液中出现蓝色沉淀,并不断增
加。已知V(NaOH)为20.00mL时,溶液pH为12.25,则此时沉淀中 (填
“含”或“不含”)有碱式硫酸铜,理由是 。
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
(一)制备
下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称 ;
(2)实验室制备Cl2的离子方程式: ;
(3)碱石灰的作用是 , ;
(4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前,应先通人一段时间的CO2,其目的是 。
(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过____(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m,g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示、不必化简)
以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);
(2)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由 ;
(3)上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是____,上述制
备TiO2的过程中,所得到的副产物及可回收利用的物质是 。
(4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ;
(5)如果取钛铁矿At,生产出钛Bt(不考虑损耗),则钛铁矿中钛的质量分数____(用A、B字母表示)。
目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4
属于____晶体,基态Ni原子的电子排布式为 ;
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.配位键 |
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),预测HCHO
分子的立体结构为 形;
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶
胞面上,镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为 。