高中化学实验题

下图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称                 、                
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
粗盐和泥沙：           花生油和水：      
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为                   

(12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                    
                                                 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：
A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）          →F

③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________
A．水    B．饱和碳酸钠溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液   D．氢氧化钠溶液
④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为          g，化学式为           ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）                       。

(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是                              _______________。
(3)已知有反应：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu₂O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、         、          
和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）        g。
（3）容量瓶上标有刻度线、         、         。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度        。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度        。

某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯          次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_______________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是__________________ ；_______________________。
（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL。根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　   　　 mL。
(2)下列有关容量瓶的说法中，不正确的有　　　　　(填序号)。

A．能配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．可长期贮存溶液
C．能用来加热溶解固体溶质	D．使用前必须检查是否漏水

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
           0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)。

(6分)（1）用18.0 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.00mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____  
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
④容量瓶盛过H₂SO₄溶液，使用前未洗涤
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：
①         ；②         。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有          ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：           ，冷却水从           口进。
（4）现需配制250 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是                       ，                     。

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变   为       色，且半分钟不变色。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            ml

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓  度：                        

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用     
（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液           后，小心转入                    （填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用                 （填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量：      g
请回答：
（1）正确的操作顺序为                           （填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为           。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度            （填“偏大”、“偏小”）

某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是                                     。
（2）①证明分解产物中有CO₂的现象是                                      。
②证明分解产物中有CO的现象是                                           。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：                      。
（4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是                                       。
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是                     。

(7分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是
①                   ；②                   。
（2）A仪器的名称是____________，
B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止 液体暴沸还需加入少量_______。

今欲用NaOH晶体配制450mL  0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用     mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取        克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用      搅拌至完全溶解。待       后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯        次，洗涤液          轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面              时，改用          加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）