高中化学实验题

某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）   。
（2）上述B步骤操作的目的是        。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是：    。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是          。

（各2.5分，共5分）．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标况下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

(12分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 3.6 mol·L^－1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L^－1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为             。
（2）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)                                           。
①溶解并恢复至室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀。
（3）实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有                  
                                                      。
（4）定容的正确操作是                                                            
                                                                            。
（5）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C₆H_l2O₆，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示。

则该溶液中含水          g；该溶液的物质的量浓度为          (小数点后保留2位数)。

配制1mol/L NaOH溶液100mL，填写下列空白
（1）计算所需NaOH的质量      g
（2）用托盘天平称量NaOH
（3）将NaOH固体倒入        中溶解，并用玻璃棒不断搅拌
（4）待溶液冷却至室温，将其转移至100mL容量瓶中，此操作中玻璃棒的作用是        
（5）用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转移到容量瓶中。如果没有此操作，将导致所配制溶液浓度     （填偏高、偏低或无影响）
（6）向容量瓶中加水至刻度线下1~2cm，改用           滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。在此操作中，如果俯视读数，将导致所配溶液的浓度         （填偏高、偏低或无影响）
（7）反复倒转容量瓶摇匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，将导致所配溶液浓度        （填偏高、偏低或无影响）

现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol／L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有               (填代号)，除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是                  。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为            ，现有①10 mL　②20 mL　③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是        （填序号）。
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________（填序号）。
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸　
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出　
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线　
⑤定容时，俯视刻度线

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是
①______________________________，②______________________________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_     _ ___，其作用是____     ____

下图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

⑴ 小试管的作用是    ；烧瓶中发生反应的化学方程式是                      ；
⑵ B瓶中的溶液是        ，其作用是                  ；C瓶中盛放的溶液是         ，其作用是              。
⑶ 玻璃管D中反应的现象是                 。
⑷ 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是                                     。
⑸ 开始实验时，应先点燃      处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当           时再点燃另一处的酒精灯。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为                  ；漂白粉有效成分为（填名称）        ；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因                                      。
（2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。

a.通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是                       ；其中发生的反应的化学方程式为                        。
b.为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是             。
c.烧杯中溶液所起的作用是        ，烧杯中所发生反应的化学方程式为     。
d.为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L（已换算为标准状况下）的流速匀速通入，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛放2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为     mL。

某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用           。
a.烧碱   b．生石灰．    c.二氧化硅      d.五氧化二磷
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B        ；D          ；E       （填编号）。装置I中需要的试剂是         。
（3）写出F中发生反应的离子方程式：                 。
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：         。
（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：                   。

(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm    B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液。
(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L浓H₂SO₄倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有     ，     ，     ；
(2)乙：用100 ml 量筒量取25.0 ml 12 mol/L浓H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？         。若不正确，指出其中错误之处       ，         。

欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸       
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器           
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶  
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用      mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应                              。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是                          。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

、现用18.4 mol /L的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H₂SO₄。已有仪器：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________.
(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。[
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是         。

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：
v
⑴图中两处明显的错误是：
                                 ，                                。
⑵ A仪器的名称是             ，B仪器的名称是             。
⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量     ，其作用是      。

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘，这碘指的是           （填化学式），其中碘元素的化合价为__________。
（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易___________________。