高中化学

工业上接触法制硫酸过程中,在沸腾炉中煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)的化学方程式为:4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
请回答下列问题:
(1)已知S为 -1价,则被氧化的元素是                  
(2)若煅烧1.0 t的硫铁矿(杂质含量为30%,杂质中不含硫元素),且FeS2的转化率为90%,则标准状况下,生成的SO2体积为                 m3
(3)若硫铁矿煅烧不充分,则炉渣中混有+2价的铁元素,试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象                     
供选择的试剂:CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等
(4)炉渣经提纯可制得FeCl3,电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式                    。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用                。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,下列试剂中,需要用到的一组是(填字母)              
①蒸馏水   ②铁粉  ③浓硝酸  ④稀盐酸   ⑤浓氨水  ⑥氯水

A.①②④⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
  • 更新:2020-03-19
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(1)如图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,将1molN2和3molH2通过K3充入B中,将2molN2和6molH2通过K1充入A中;起始时A、B的体积相同均为aL,达到平衡时,V(B)=0.8aL,

①图2示意图中正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②A、B中N2转化率的关系:α(A) ___α(B)(填“>”、“<”或“=”);
③打开K2,一段时间又达到平衡时,B的体积为_____L(连通管中气体体积不计)
(2)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究,在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时,其电离度为0.30;在苯中部分发生双聚,生成(HA)2.该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K=c(HA)B/c(HA)W=1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1:1;其他信息如下:

25℃平衡体系
HA起始总浓度
在水中,HAH++A-
4.0×10-3mol•L-1
在苯中,2HA(HA)2
5.0×10-3mol•L-1

则25℃,在苯体系中HA的转化率为___________

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下表是常温下,浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:

回答下列问题:
(1)A组混合液中,HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________,若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=______ mol•L-1(填具体数字)。
(2)由B组混合液pH=7可推知,V1____V2
(3)C组混合液中,pH>7的原因是________。
(4)0.01mol•L-1NaHD溶液中,水的电离度(已电离的量与初始总量之比)=________。
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。

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在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐,易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上,回答下列问题。
(1)将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中,试管内产生明显现象的是________
a.BaCl2溶液  b.淀粉碘化钾溶液   c.高锰酸钾溶液  d.NaOH溶液
(2)为了增强KMnO4溶液的酸性,实验室常在该溶液中加入一种酸,该酸是______
(3)KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+,且2Fe3++2I=2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体,所得产物n(I2):n(Fe3+)为________
(4)工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质,为测定固体中Na2SO3的含量,某兴趣小组设计以下三种方案,可行的一种是_______(填字母),利用该可行方案,所测的Na2SO3的质量分数为____________________。
a 方案:称量固体30g,溶于足量稀硝酸中,完全反应后,加入过量BaCl2溶液,充分反应后静置后,过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。
b 方案:称量固体30g,溶于足量稀盐酸中,产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液,反应后再加入0.05mol的H2O2时,KMnO4的溶液恰好褪为无色。
c 方案:称量固体30g,溶于足量稀硫酸中,产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,完全反应后,石灰水溶液增重6.4g。

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粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题:
(1)NaCl既属于_______(填酸、碱或盐),也属于______(填强电解质或弱电解质),该分类方法称为_______,NaCl溶液中共含有________种微粒(包含分子和离子)
(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量盐酸.
其中,在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________;步骤①和③能否交换顺序_______(填能或不能)。
(3)将ag粗盐样品溶于水,经过以上一系列提纯操作之后,实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是___________。(NA表示阿伏加德罗常数)

A.粗盐中Na+数目为aNA/58.5 B.精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol
C.粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100% D.粗盐中关于NaCl的量无法确定

(4)某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na2SO4。该粗盐溶于水配成100mL溶液,加入过量稀NaOH溶液后,过滤得到沉淀Mg(OH)25.8g,滤液中通入CO2,得到如下图(横坐标表示通 入CO2标准状况下的体积,纵坐标表示沉淀的物质的量),回答下列问题:
①b段表示的离子方程式为__________
②100mL溶液中Ca2+的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________
③P点表示的CO2的体积为__________(标准状况下)。

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下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题:

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62,写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_______________。
(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。(热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%)

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碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法:
KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2
16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A,写出A的化学式:       。工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3反应后生成碘,写出此反应的离子方程式:               
(2)单质碘与氟气反应可得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如:2H2O  H3O+ OH),生成的阳离子为       ;阴离子为      
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体,此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式:                                                        
(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL,则该溶液中碘离子的浓度为_________mol·L-1(精确到0.01)。
(5) I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:                       

  • 更新:2020-03-19
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为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2 + O2 2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放。
①在T1T2温度下,一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2,50秒后达到平衡,测得NH3的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将_______________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”);若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10 mol,则达到平衡后H2的转化率将__________。(填“升高”、“降低”)
(2)利用图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2

①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为                         
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol·L-1的醋酸与b molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。

  • 更新:2020-03-19
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请根据化学学科中的基本理论,回答下列问题

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O.已知:1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图1所示;请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式                     
(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为______                     
(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响.
①在体积均为1L,温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气,反应:2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化,则A、B两容器反应的温度T1________T2(填“<”、“=”或“>”),该过程中A容器至少需要吸收能量________kJ
②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序号)_________.
A.向平衡混合物中充入Ar    B.升高反应的温度
C.增大反应体系的压强      D.向平衡混合物中充人O2
(4)25℃时,H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=_________mol/L.

  • 更新:2020-03-19
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(1)二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为                     
上述反应中生成的单质有什么用途:                           (写一条即可)。卞石是硅酸盐,不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同,由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为          ,请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式:
(2)天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)等],可以用氢氧化钠溶液洗涤除去.羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去):
COSNa2S溶液H2          羰基硫分子的电子式为             。反应I除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为                         。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32,则II中主要反应的离子方程式为            

  • 更新:2020-03-19
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(1)如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体),从图中获取如下信息,不正确的有    (填字母)。

a.C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b.30℃时结晶可析出两种晶体
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d.将A点溶液升温至30 ℃时,可以析出
Cu(NO3)2·3H2O晶体
(2)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时发生了微弱的电离,如:
2H2OOH+H3O+,则液态NH3电离的方程式是                 
(3)氢是未来最好的能源选择,制取氢气的成熟的方法有很多,利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)=+ 49.4 kJ/mol
该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)         

A.v正(CH3OH)=v正(CO2)
B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.混合气体的总物质的量不变

(4) 甲、乙两容器体积相等,甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2,乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H<0,甲、乙起始反应温度相同,均和外界无热量交换,平衡时,甲中SO2的转化率为a,乙中SO3的分解率为b,则a、b的关系为a+b      1(填“﹤”、“﹥”或“=”) 。
(5)甲醇是燃料电池的常见原料,现以熔融的K2CO3为电解质,以甲醇为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型,试回答下列问题:

①写出该燃料电池的负极反应式              
②空气应该从    (选a、b、c、d)通入。 M、N是阴离子交换膜,则阴离子移动的方向是      (填“从左到右”或“从右到左”)
(6)含Al3的盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_________。

  • 更新:2020-03-19
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【化学—选修3:物质结构与性质】
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18],因含适量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母绿。试回答下列问题:
(1)基态Al原子中,电子填充的最高能级是_______,基态Cr原子的价电子排布式是_____。
(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能
键能
沸点
离子半径
Be_____B
C—C_____Si—Si
H2S_____H2O
Al3+_____O2-

(3)BeCl2分子的空间构型是______,它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示,其中Be原子的杂化方式是_____。

(4)强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4,试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。
(5)Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示,已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含NA、ρ的代数式表示)。

  • 更新:2020-03-19
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MnO2是具有多种特殊功能的材料,工业上用菱铁矿(MnCO3)为原料制备MnO2的工业流程如下:

试回答以下问题:
(1)提高水浸效率的方法有______、______(填两种)。实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有_____。NaClO的电子式为_________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)反应②生成MnO2的同时,得到一种黄绿色的气体,则该反应的离子方程式为__________。
(4)反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后,生成NaClO可循环利用,若制得87gMnO2,理论上还需要补充NaClO______mol。
(5)工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后,通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2,则电解时阳极的电极反应式为__________。

  • 更新:2020-03-19
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工业制硝酸的主要反应为:4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H
(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)△H = ﹣92.4kJ/mol;
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=             
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

浓度
c(NH3)(mol/L)
c(O2)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1

①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为              
②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是           (填序号)。
A.使用催化剂     B.升高温度     C.减小压强       D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ (填序号)。
A.单位时间内生成n mol NO的同时,生成n mol NH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O) = 4:5:4:6
E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为                               
②该电池正极的电极反应式为:                                  
③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是             (用相关的离子方程式表示)。

  • 更新:2020-03-19
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将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要                    等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
                                                                          
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有                  (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是:
__________                                                
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

温度(℃)
0
20
60
K2SO4溶解的量(g)
7.4
11.1
18.2

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体                g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是        
A、熔点较低(29℃熔化)      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:                                 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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高中化学填空题