在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。
（1）将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________
a．BaCl2溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．NaOH溶液
（2）为了增强KMnO4溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______
（3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+，且2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体，所得产物n(I2)：n(Fe3+)为________
（4）工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质，为测定固体中Na2SO3的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为____________________。
a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。
b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H2O2时，KMnO4的溶液恰好褪为无色。
c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。
(12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X
a．NaClO b．H2O2
c．KMnO4 d．HNO3
②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．
（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：
取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________
（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
(15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
（1）(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是____；
（2）在（乙）装置中，石墨(C)电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：___________________________________.
（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为____，（甲）装置中消耗的 CH4的质量为____。
（4）(丁)装置中X电极为_______极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。
(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的 
由大到小的顺序：______。
（2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）已知：
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
的平衡常数：K=______；
（4）恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。
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