高中化学填空题

某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl₂与Na₂SO₃发生反应：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O====2HCl+Na₂SO₄。

试写出：
(1)A、B处应加入的物质分别是：A___________，B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。

科学家根据自然界存在的N₂，制取出N₃，现又制出N₅。
（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是             。
（2）N₅的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．在通常状况下，它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N₅做燃料，这一比率可以改变。假如你是科学家，想采用N₅做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是                   。

在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O₂，及时除去鱼排出的CO₂；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na₂O₂）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂；
过氧化钙（CaO₂）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)₂（微溶）和O₂。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择       加入水中，原因是                   。

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是         。
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式          
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式                     。
（4）每生成1mol D同时生成       mol E。

某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了                        。
（2）造成这种变化的原因是                          。
（3）经检测，污水中含有0.012 mol·L^－1的游离溴。可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式                          。
（4）处理这种污水5 L，需加入0.05 mol·L^－1的亚硫酸钠__________L，才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目．首先要解决的问题是__________．首先要恢复的生物是__________。

根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如，“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的             ；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。下列词语中，同样借用材料硬度来构词的是

A．金碧辉煌

B．火树银花

C．铜壶滴漏

D．铁石心肠

根据某种分类标准，材料大体可以分为天然材料、烧炼材料、合成材料等。下面是一个分类的实例。

类型	天然材料	烧炼材料	合成材料
名称	木材、大理石、皮革	钢铁、陶瓷、铝	合成纤维、合成橡胶、合成塑料

请再选择一个分类标准，将上述材料重新分类。

类型
名称

普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
（1）普通玻璃的成分是                ；
（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了   到       到       的演变过程。
（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是

A．金属；C

B．陶瓷；SiO2

C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO

D．合成树脂；C

某无色透明溶液跟金属铝反应放出H₂。试判断下列离子：Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、H^＋、Ag^＋、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
（1）当生成Al^3＋时，可能大量存在                                 。
（2）当生成[Al (OH)₄]^－时，可能存在                                。

工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是                       。

在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答：
（1）使气体经过各试剂(自选)的顺序为______________；
（2）写出有关的离子方程式：______________。

A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图：
请填写下列空白：
（1）物质A是      ，B是      ，C是      。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是      ，      。

（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。
①人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺做        剂，过程B中Fe³⁺做        剂。
②Vitc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vitc在这一过程中做           ，具有           性。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”：                                                       ；
②用CO还原Fe₂O₃炼铁：                                                    。

有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有___________________（选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是_____________、_____________。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是__________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是__________________________。
（4）由B制取A的化学方程式是________________________________________________。
（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
BC天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是________________________。