高中化学填空题

(1)已知化合物B₃N₃H₆(硼氮烷)与C₆H₆(苯)的分子结构相似，如下所示，则硼氮烷的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分异构体数目为______________。

A．2

B．3

C．4

D．6

(2)某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊溶液变红，已知:

①化合物A和G的结构简式A：___________、G：___________。
②与G同类的同分异构体(含G)有___________种。
(3)某高聚物的结构如下:

合成该高聚物分子的结构简式为: ______________________、______________________。

某温度下0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c()＝_________。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃
③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：
（1）FeSO₄［Fe₂(SO₄)₃］试剂_________，
离子方程式____________________________________。
（2）
FeCl₃(FeCl₂)试剂_________，离子方程式_______________________________________。
（3）
NaCl溶液（FeCl₃）试剂_________，离子方程式___________________________________。
（4）
Fe₂O₃(SiO₂)试剂_________，离子方程式_________________________________________。
（5）
Fe粉（Al粉）试剂_________，离子方程式____________________________________。

设X、Y、Z代表三种元素。已知：
（1）X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；
（2）Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；
（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。
据此完成下列各空：
（1）Y元素的名称是___________元素，Z元素的元素符号为___________。
（2）X元素原子的结构示意图为___________。
（3）由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。
（4）写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。

有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。试完成下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__________、__________、__________、__________、__________。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，请写出它们的化学式：____________________。
（3）B、C、D所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：____________________。

用化学符号（元素符号或化学式或离子符号）表示由一定数目的原子核（单核、双核……）和核外电子（10电子，18电子）构成的微粒，填写下表：

	10个电子	18个电子
单核
双核
三核
四核
五核

 

1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：
（1）A微粒一般不与其他物质发生反应，则A为_____________________________。
（2）B微粒所在的元素是地壳中含量最多的，则B为__________________________。
（3）C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子则还原性很强，则C为_____。
（4）D微粒与H⁺相结合形成的化合物，能腐蚀玻璃，则D为____________________。

写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。
（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。
（4）原子核外有35个电子的原子__________________________。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试完成下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形式过程：____________________________。
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质____________________；
②E与C形成的化合物____________________；
③A、B、E形成的化合物____________________；
④D与E形成的化合物____________________。

在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量。

根据以上物质间的转化关系（图中略去了转化中的部分物质）：
（1）写出D、X、Y的化学式D：___________，X：___________，Y：___________。
（2）写出Z的电子式：___________，Z属于___________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）化学物C中含有的化学键类型为___________。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子结构示意图____________________________。
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Z两种元素的符号：X__________、Z__________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为__________、__________、__________（写出其中的三种即可）。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________。它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是____________________。
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是______________________。

W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等，W和Z可组成化学式为W₂Z的化合物，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。由此推断：
（1）W、X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________、__________。
（2）W₂Z是由__________键形成的分子，其电子式为__________________。
（3）由Y、X、W形成的物质中有__________键和__________键形成的__________化合物。

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。
（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。
（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB₂，其化学键类型为___________________。
（4）用电子式表示AB₂的形成过程____________________________。