科学家根据自然界存在的N2，制取出N3，现又制出N5。
（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是 。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．在通常状况下，它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假如你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是 。
用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是 。
（2）上述方法的优点是 。
气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）
（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）
（3）写出化学式：B________ C________ D________ E________ 甲________
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：
（1） 元素得电子， 元素被氧化（填元素名称）。
（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是 。
（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。
（4）该反应的离子方程式为。
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