高中化学计算题

对于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始时只有CO、H₂O（g）且浓度都是4 mol·L^-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L^-1；将H₂O（g）的浓度提高到3 mol·L^-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L^-1。求：两次平衡时CO、H₂O的转化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

在一定条件下，可逆反应A₂+B₂2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1，若A₂，B₂，C的起始浓度分别用a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1表示，要维持相同的平衡状态，请计算后完成下列问题：
（1）a、b应满足的关系是什么？
（2）计算a的取值范围。

某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间/min 反应温度/℃ 实验		1	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为v（A）=_________。
（2）实验2中，A的初始浓度c₂="_________" mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是___________________________。
（3）若实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃________v₁（填“＞”“=”或“＜”＝，且c₃________（填“＞”“=”或“＜”） 1.0 mol·L^-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。理由是_____________________________________________。

在同温同压下，可逆反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N₂O₄的体积分数是多少？

将相同物质的量的SO₃充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO₃气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡浓度为1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡浓度。

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃（g),将1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L^-1。完成下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO₂的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。

反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为M_r(A)，B的相对分子质量为M_r（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

在一定温度下，把2体积Ｎ_２和6体积Ｈ_２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。
容器中发生以下反应：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：

图2-36
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：
①若a=1,c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_________。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是________________________。

在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。
已知反应A(g)+2B(g)2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为_________。
（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2 的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g)2F(g),当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：

	起始状态物质的量/mol	平衡时NH3的物质的量/mol
N2	H2	NH3
已知	1	4	0	ａ
①	1．5	6	0
②			1	0．5a
③	m	n

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂2NO+O₂，经过一定时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06 mol·L^-1，O₂的浓度为0.12 mol·L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
(1)NO₂的起始浓度。
(2)此时NO₂的分解率。

反应2A(g)B(g)+xC(g)，在一定条件下进行到某一时刻时，在保持恒温恒容的情况下，容器内的压强增大了p%，A的转化率为p%，求x的值。

25 ℃时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉（不考虑溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
（1）前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？

将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO₄溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：
（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO₄溶液中溶质的质量分数是多少?
（2）需要多少电荷量?