一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO22NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1,O2的浓度为0.12 mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化,求:(1)NO2的起始浓度。(2)此时NO2的分解率。
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算:(1)上述电解过程中转移电子的物质的量;(2)电解后溶液中的c(H+)。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2 min末时Y的浓度;(3)化学反应方程式中n的值是多少?
将乙烯和乙烷的混合气体11.2 L(标准状况)通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。
将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液,通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解,将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。
现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次递增.A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9g单质B与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题:(1)B元素在元素周期表中的位置是 。(2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式) 。(3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式 。(4)将B单质与石墨按如右图装置连接,石墨电极的名称为 ;该电极反应式为: 。(5)C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO4·2H2O)。假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120 m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏(请写出简要的计算过程)。