25 ℃时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉（不考虑溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
（1）前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？
某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L，含三氯化铝的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是多少？
将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
（3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。
有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量4.91g，投入95.29g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。
（1）其中含Na2O的质量为______________。
（2）反应后所得溶液的质量分数为_______
______。
（3）若反应后所得溶液的密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度为______________（用含ρ的代数式表示）。
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