高中化学计算题

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。已知完全燃烧0.2 mol某烃后，测得生成CO₂ 17.92 L（STP），生成水18 g。据此推断该烃的化学式。

为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

使250 mL密度为1.1 g·cm^-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。
（2）生成H₂的体积（标准状况）。
（3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4  g，加热到质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2  g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。

在2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

已知2.00% CuSO₄溶液的密度为1.02 g·mL^-1，欲配制500 mL这种溶液需用胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?

t ℃,22.0%的NaNO₃(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。

标况下，盛满HCl的烧瓶倒扣入水中，水充满整个烧瓶，求所得溶液物质的量浓度。

.实验室欲配制6 mol·L^-1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L^-1的硫酸　②150 mL 25％(ρ="1.18" g·cm^-3)的硫酸　③18 mol·L^-1的H₂SO₄足量。还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。配制要求：①②两种H₂SO₄全部用完，不足部分由③补充。问需选用哪种容量瓶?需用18 mol·L^-1浓H₂SO₄多少毫升?

通常情况下，CO与O₂的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O₂的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。

已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1，溶液的密度为0.900 g·mL^-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

下面是一个四肽，它可以看作是4个氨基酸缩合生成3个水分子而得。
式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基，称为肽键。今有一个“多肽”，分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：
         
甘氨酸（C₂H₅NO₂）   丙氨酸（C₃H₇NO₂）

苯丙氨酸（C₉H₁₁NO₂）               谷氨酸（C₅H₉NO₄）
问：（1）这个“多肽”是几肽？
（2）该多肽水解后，有几个谷氨酸？
（3）该多肽水解后，有几个苯丙氨酸？

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：蛋白质硫酸铵氨
现对牛奶中的蛋白质进行下列实验。取30.0 mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化成氨，用0.5 mol·L^-1 H₂SO₄ 50.0 mL吸收后，剩余的酸用1 mol·L^-1 NaOH溶液中和，需38.0 mL。求：
(1)30.0 mL牛奶中共含有多少克氮?
(2)如果蛋白质中含氮16%(质量分数)，则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少?(已知牛奶的密度是1.03 g·mL^-1)

在一定温度下，气态烃C_nH_m与氢气在催化剂存在下反应生成C_nH_m+x。现将烃与氢气以不同比例混合，分别取出60 mL进行反应，混合气体中氢气的体积分数与反应后气体总体积之间的关系如图5-15所示。

图5-15
试完成下列问题：
(1)A点氢气的体积分数等于________。
(2)x=________。
(3)C_nH_m是既有双键又有三键的链烃，已知的碳键结构是很少见的，则n值最小应等于__________。

某烃A相对分子质量是156，在CCl₄溶液中跟Br₂不起反应，但在光照下，Br₂可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种。
(1)请写出A、B、C的结构简式。
(2)相对分子质量是314的有多少种？