高中化学计算题

吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相对分子质量不超过300。
(1)求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。
(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：
①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。

某链烃A 1 mol，在一定条件下完全分解(裂解)成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5。通过计算回答下列问题：
(1)写出链烃A可能的结构简式和名称。
(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？
(3)如果要求1 mol B完全燃烧时需要的氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(7分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8 g，乙装置增重11.2 g。求该烃的分子式，并写出其所有同分异构体的结构简式。

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g）+B(g）xC(g）+2D(g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量；
(2）x的值；
(3）B的平均反应速率。

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC(s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。
(2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B）=______________________________。
(3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A__________、B__________、D__________。
(4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为__________反应。(填“放热”或“吸热”）

在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A（g）+B(g)3C(g)进行反应，经4 min后，测得C的物质的量为0.6 mol,试计算分别用A、B、C三种不同物质表示的该反应的反应速率。

(5分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^-1(溶液体积变化忽略不计)。
求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

(7分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于体积为V的容器中，1 min后达平衡状态，测得容器内A的浓度为x mol·L^-1。这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^-1(溶液体积变化忽略不计)。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于体积为V升容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^-1。这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?

由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H₂SO₄恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？

氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D₂O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化锂（⁶Li²H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？
（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D₂），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol^-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol^-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol^-1）。

通常情况下，CO与O₂的混合气体L，用电火花引燃后体积变为 L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O₂的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。

(9分)丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃：
C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀CH₄+C₃H₆
若丁烷的裂解率为90%，且裂解后两种烯烃的质量相等，试计算裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数。