.实验室欲配制6 mol·L-1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L-1的硫酸 ②150 mL 25％(ρ="1.18" g·cm-3)的硫酸 ③18 mol·L-1的H2SO4足量。还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充。问需选用哪种容量瓶?需用18 mol·L-1浓H2SO4多少毫升?
（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为。
58、已知2Mg3N2+3CO2 → 3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加g。
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
| 实验组号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 碳化物（g） |
6.2 |
9.3 |
15.5 |
21.7 |
| 水（mL） |
18 |
18 |
18 |
18 |
| 气体（L，标准状况） |
3.36 |
5.04 |
8.4左右 |
8.4左右 |
59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比。
60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。
(6分)把2.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（不必写过程，直接将答案填写在答题卡上）
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） ="==" nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算：
（1）n的值为
（2）前5 min内用X表示的反应速率
（3）5 min末Y的浓度
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L－1。
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