(本题共14分)
49.将7.8gNa2O2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。
(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2
解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为__________________(保留3位小数)。
51.含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:
| 温度（℃） |
10 |
40 |
75 |
| 剩余固体质量（g） |
201 |
132 |
72 |
NaNO3溶解度（g/100g水）如下：
| 温度（℃ |
10 |
40 |
70 |
| 溶解度 |
81 |
104 |
150 |
(1)实验中加入的水为______________________g；
(2)原样品中NaNO3为______________________g。
52.在450℃、1.50×107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO 2，NaO 2可用于应急呼吸面罩:
4NaO2+2CO 2→2Na2CO3+3O2 4NaO2+2H2O (g)+4CO2→4NaHCO3+3O2
某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:
（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为 。
58、已知2Mg3N2+3CO2 → 3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加 g。
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
| 实验组号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 碳化物（g） |
6.2 |
9.3 |
15.5 |
21.7 |
| 水（mL） |
18 |
18 |
18 |
18 |
| 气体（L，标准状况） |
3.36 |
5.04 |
8.4左右 |
8.4左右 |
59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比 。
60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。
(6分)把2.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（不必写过程，直接将答案填写在答题卡上）
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。
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