高中化学选择题

具有相同的电子层结构的四种微粒：_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．一定都是短周期元素
B．原子序数：B > A > C > D
C．单质的还原性：B > A
D．气态氢化物的稳定性：D > C

下列说法中，正确的是

A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．S^2—的结构示意图：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式

经测定某溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1^-)>c(H^+)>c(NH4^+)>c(OH^-)

B．若溶液中粒子间满足：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H^+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7

C．若溶液中粒子间满足：c(C1^-)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)溶液中溶质可能是NH4Cl

D．若溶液中c(NH4^+)=c(Cl^-)，则该溶液一定显中性

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO₃=3Cu(NO)₂+2NO↑+4H₂O
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O
下列说法不正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞①

D．三种方案的反应均不能在铁制容器中进行

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Z＞X＞Y

D．Y＞X＞Z

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH^-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O

下列离子反应方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl^- + 2H^+ + ClO^-

B．氨气通入醋酸溶液中：NH3 + H^+ = NH4^+

C．制备Fe(OH)3胶体：Fe^3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H^+

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3^- + OH^- = CO3^2- + H2O

过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述正确的是

A．过氧乙酸不能使品红褪色

B．过氧乙酸可与苯酚混合使用

C．过氧乙酸分子中只含有极性键

D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解。符合此条件的物质是

A．Fe2O3

B．HCl

C．ZnSO4

D．FeSO4

遇有下列情况，处理不当的是

A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗

B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗

C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭

某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是：Zn＋Ag₂O＝2Ag＋ZnO ，下列说法正确的是：

A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH^――2e^－＝ZnO＋H2O

B．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O＋H2O―2e^－＝2Ag＋2OH^―

C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大

D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N₂和2 mol H₂，建立如下平衡：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）相同条件下，若向容器中再通入1 mol N₂和1 mol H₂，又达到平衡。则下列说法正确的是

A．NH3的百分含量不变	B．N2的体积分数增大
C．H2的转化率增大	D．NH3的百分含量增大

单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti。由TiO₂制金属Ti的反应为：
① TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO   ② TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
则下列叙述正确的是

A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物

B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti

C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小