一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是
| A．NH3的百分含量不变 | B．N2的体积分数增大 |
| C．H2的转化率增大 | D．NH3的百分含量增大 |
相关试题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．热的纯碱去油污效果更好 |
| B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．高压下有利于提高合成氨的产率 |
| D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是
A． 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 |
B． 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大 |
C．25℃时， 表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 |
| D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 |
为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是
| A．ΔH<0 a+b>c | B．ΔH<0 a+b<c |
| C．ΔH>0 a+b>c | D．ΔH>0 a+b<c |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－ |
| B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－ |
| C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+ |
D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－ |
的名称为：2-甲基-5-丙基庚烷
）的单体的结构简式为CCl2=CH2
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