高中化学物质检验实验方案的设计试题

用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用

A．盐酸

B．FeCl3溶液

C．水

D．溴水

下图实验装置一般不用于分离物质的是

下列实验能达到预期目的的是（   ）

A．检验溶液中是否含有CO3^2^－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有NH4^+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

C．检验溶液中是否含有Fe^2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO4^2^－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是(   )

A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤

用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（     ）

A．浓溴水

B．氯化铁溶液

C．盐酸

D．四氯化碳

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：              第三步：                ；
（2）待测液中一定含有                 和NO₃^－离子，一定不含有              离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称                ，现象及结论                           。

下列实验操作能达到预期目的是（    ）

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO4^2-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO3^2-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe^2+

D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4^+

除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（    ）

A．加热

B．加入氢氧化钠溶液

C．加入盐酸

D．加入CaCl2溶液

下列关于离子检验的叙述正确的是(     )

A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe^2^＋<I^－

B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4^+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO4^2-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液

D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO3^2-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（    ）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl2溶液（FeCl3溶液）	铁粉	过滤
B	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液和CO2	溶解、过滤、过滤
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气
D	Na2CO3固体（NaHCO3固体）	——	加热至质量不再变化

 

Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
（1）测定绿矾样品含量的实验步骤:
A．称取5.7 g样品，溶解配成 250 mL溶液
B．量取25 mL待测液于锥形瓶中
C．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定终点的标志是____________________。
②计算上述样品中 FeSO₄·7H₂O的质量分数为____________________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________。
②装置B中BaCl₂溶液的作用是检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________________。
③实验中观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。

下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Na2O2(Na2O)固体	O2	在纯氧气中加热
B	Na2CO3 (NaHCO3)溶液	CO2	通入过量的 CO2
C	FeCl3(FeCl2)溶液	Cl2	通入过量的 Cl2
D	FeSO4(CuSO4)溶液	Fe	加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤

 

榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还可能含有的金属阳离子有__________________；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是_____________________。

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl3(aq)	Al^3+(aq)	NaOH溶液、盐酸
B	AlCl3(aq)	Cu^2+	Al粉
C	NaHCO3(aq)	Na2CO3(aq)	CO2气体
D	FeCl3(aq)	Cu^2+	Fe粉

 

下列关于物质的检验说法不正确的是(   )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO4^2-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4^+

D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化