下列实验操作能达到预期目的是（ ）
| A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- |
| B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- |
| C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ |
| D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ |
相关试题
某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是
| A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L |
| B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
| C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在 |
| D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）
| A．NH3 | B．HCl | C．SO2 | D．NO2（假设不含N2O4） |
下列有关实验结论正确的是
| A．某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 |
| B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子 |
| C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子 |
D．为测定2SO2+O2 2SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可 |
已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
| A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－ | B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－ |
| C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2 | D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 |
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