榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:(1)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有__________________;(2)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________,鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________;(3)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_____________________。
(1)同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的,下列有机物互为同分异构体的是、 ①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HCCCH3 ⑤⑥CH3CH=CHCH3 写出⑥的其它链状同分异构体及名称。 (2)最近我国自主研制了一种新型燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了的晶体,它在高温下能传导。回答如下问题:①以丁烷()代表汽油,这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。 ②这个电池的正极发生的反应是_________________,固体电解质里的移动方向是__________________ 。 (3)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O ①请回答:甲池是装置,B(石墨)电极的名称是。 ②写出下列电极反应式: 通入CH3OH 的电极的电极反应式是, A(Fe)电极的电极反应式为。 ③乙池中反应的化学方程式为。 ④当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上转移电子mol。
化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 (l)制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
回答下列问题: 可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO ① 加入的试剂①,应选用,作用:。 ② 加入的试剂②调节pH,可选用或,用离子方程式表示其原理。 ③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是。 ④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。 (2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选)。
在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0) 当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α; 平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则 (1)温度升高,平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)化学计量数a的值为__________。 (3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?__________,其理由是____________________。 (4)维持温度、体积不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平): Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题: (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(填字母代号)。 a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。 (2)学习了分类法后,甲同学把下列物质分为一类:CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断,下列反应能生成CuSO4的是_______(用字母代号填写)。 a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸 (3)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:____________。
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。 (1)氧化剂__________,还原剂____________ (2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2