高中化学无机物的性质实验选择题

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 (     )

A．2H^++2e^－=== H2	B．Fe^2++2e^－=== Fe
C．2H2O+O2+4e^－=== 4OH^－	D．Fe^3++e^－=== Fe^2+

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（  ）

A．铜块

B．铅块

C．锌块

D．钠块

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（  ）

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用

铁在下列情况下腐蚀最快的是

A．铁放入海水中	B．将铁和锌连接后放入海水中
C．将铁和锌连接后放入淡水中	D．将铁和锡连接后放入海水中

我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑

C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑

D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．纯银饰品久置表面变暗	B．生铁比纯铁易生锈
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿	D．与铜管连接的铁管易生锈

下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀

C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：

金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是

A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈

B．马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈

C．铜器皿在高温环境中迅速变黑

D．电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为

B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：

C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

下列关于实验现象的描述不正确的是     (　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（  ）

A．本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑

B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行

C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

D．本质是：M – ne^- = M^n+[

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A．2H^++2e^- =H2↑	B．Fe^2++2e^- =Fe
C．2H2O+O2+4e^-=4OH^-	D．Fe^3++e-=Fe^2+