[北京]2011-2012学年北京市朝阳区高二下学期期末统一考试化学试卷

下列能源转化过程中，污染较大的是

常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于

A．	B．
C．	D．

下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液                                  ②溶液
③溶液                             ④溶液

气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为

A．	B．
C．	D．

已知在的溶液中存在着如下平衡：

（橙色）          （黄色）
加入下列物质能使溶液变为橙色的是

A．氨水

B．硫酸

C．

D．水

下列“操作”与“现象”对应关系正确的是

	操作	现象
A	饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡	溶液变浑浊
B	饱和溶液中通入，振荡	溶液变浑浊
C	澄清石灰水中通入足量的，振荡	溶液变浑浊
D	氨水中滴加少量溶液，振荡	溶液变浑浊

反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应	B．由到是降温过程
C．时，增大不变	D．时，的转化率比时小

已知：

下列说法不正确的是

下列解释事实的反应方程式不正确的是

A．氨水使酚酞溶液变红：

B．醋酸使碳酸钙溶解：

C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是

A．室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液

B．用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同

C．均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的

D．均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液

已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是

下列说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为

B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：

C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极

下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，

电池的总反应为：
下列说法不正确的是

A．作负极

B．电子经外电路流向极

C．向极移动

D．正极反应：

用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液（滴有酚酞溶液），如下图。下列叙述正确的是

A．阴极附近溶液先变红

B．电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

D．当阳极生成气体时，整个电路中转移了

某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
	0.010	0.020	0.020
	0.010	0.010	0.020

A. 甲中达到平衡所需时间最短
B. 平衡时，反应的平衡常数
C. 平衡时，丙中是甲中的2倍
D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%

下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

某有机物的结构如下图所示，这种有机物不具有的性质是

A．使酸性溶液褪色

B．能跟溶液反应

C．能发生消去反应

D．能发生加聚反应

下列物质的分离提纯的方法不正确的是

是一种新型可生物降解的高分子材料。的合成路线如下：
淀粉葡萄糖>乳酸
下列说法中，正确的是

A．结构中含有酯基

B．淀粉和葡萄糖互为同分异构体

C．过程②的反应类型是水解反应

D．乳酸与足量的金属钠反应最多可生成

根据下列实验现象得出的结论不正确的是

	实验	现象	结论
A		橙色溶液变成绿色	乙醇具有还原性
B		澄清溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
C		试管内壁有银镜生成	乙醛具有还原性
D		试管中有白色沉淀生成，加水不溶解	醋酸铅使蛋白质盐析

简答题
（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用        。
（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为        。

用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。

请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为        （填“图1”或“图2”），判断的理由是 
   。
（2）滴定溶液的过程中，
①当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为       .   
②当时，溶液     7（填“>”、“=”或“<”）。

某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】溶液、、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
I.取两支试管各加入。
II. 另取两支试管各加入。
III. ……
IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为         。
（2）该实验需要记录的实验数据是         。
（3）和反应的化学方程式为            。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是          。

某同学进行如下实验：
向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。
请回答：
（1）白色沉淀是       ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是        。
（2）能说明溶解度依次减小的现象为        。
（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是       。

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入粉末至为。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：

物质
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中发生反应的离子方程式是       。
（2）II中将氧化为的目的是         。
（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是       。
（4）III中发生反应的离子方程式是       。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因      。

工业上常用天然气作为制备的原料。已知：
① 
② 
③ 
（1）与反应生成的热化学方程式为       。
（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强         （填“<”、“>”或“=”）
②在、压强时，平衡常数为     （用含的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为     ，电极反应式是       。

若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为     （标准状况）。

聚合物的合成路线如下：

（1）在合成的反应路线中：
①生成A的反应类型是         。
②由B生成的化学方程式是       。
③聚合物的结构简式是        。
（2）的结构简式是        。
（3）①D的名称是         。
②写出生成的化学方程式         。
（4）在合成的反应路线中：
①H的分子式是，写出的化学方程式         。
②下列说法正确的是       。
a. 乙烯与H互为同系物
b. H的同分异构体中存在芳香烃
c. N分子中可能存在碳碳双键
d. H→N的反应原子利用率是100%