简答题
（1）盐碱地因含较多的
，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有
，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释
的作用 。
（2）
是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与
混合并加热，可得到无水
，得到无水的化学方程式为 。
今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。
（3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。
有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
| A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） |
| B．12C60和石墨 |
C． 和  |
| D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇 |
①互为同位素的是；②互为同系物的是；
③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
（2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
L)
某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
| 编号 |
电极材料 |
电解质溶液 |
电流计指针偏转方向 |
| 1 |
Mg、Al |
稀盐酸 |
偏向Al |
| 2 |
Al、Cu |
稀盐酸 |
偏向Cu |
| 3 |
Al、C(石墨) |
稀盐酸 |
偏向石墨 |
| 4 |
Mg、Al |
氢氧化钠溶液 |
偏向Mg |
| 5 |
Al、Zn |
浓硝酸 |
偏向Al |
试根据表中的实验现象回答下列问题:
（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)(填“相同”或“不相同”)。
（2）实验3中负极反应式： ；总反应的离子方程式： 。
（3）实验4中铝作 极，电极反应式： 。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
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