某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其

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某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是

A. 甲中达到平衡所需时间最短
B. 平衡时，反应的平衡常数
C. 平衡时，丙中是甲中的2倍
D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%

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下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

下列选项错误的是
A．HCN+CO₃^2-=CN^-+ HCO₃^-
B．2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是

A．①＝③＞②	B．③＞②＞①
C．③＝②＞①	D．①＝②＝③

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等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．NH₄NO₃

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在含有酚酞的0.1 mol·L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

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