某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】
溶液、
、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
I.取两支试管各加入
。
II. 另取两支试管各加入
。
III. ……
IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为 。
（2）该实验需要记录的实验数据是 。
（3）
和
反应的化学方程式为 。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是 。
(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2
中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：▲。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应
加热到 ▲时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲、 ▲、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋＋MnO4－＋( )="" Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②本实验的指示剂 ▲。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲。(用a,b,c回答)
实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是，之后关闭止水夹a。
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的和质量。
（3）E装置的作用是测量的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中，应注意（填代号）。
a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确
其理由是
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的。
某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
| 试管编号 |
加３％Na2S2O3溶液/ml |
加H2O/ml |
加H2SO4（1:5）/滴 |
出现浑浊所用时间/s |
| ① |
3[ |
3 |
5 |
a |
| ② |
4 |
2 |
5[] |
b |
| ③ |
5 |
1 |
5 |
c |
(1) a=、b=、 c=
(2)实验结论：
(3)写出反应的化学方程式：
[来源:
某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：
(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯
外，还需要的玻璃仪器有。
(2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
| A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 | B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 | C．用蒸馏水洗干净滴定管。 | D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检 查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 |
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会。
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。
实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯
胺及几粒沸石，
将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。
③ 将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④ 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。）
试回答填空。
（1）装置中冷凝管的作用是▲。
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是▲（填序号）。
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是▲。
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先▲，
然后▲，以防倒吸。
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是▲。
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