为了防止轮船体的腐蚀,应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的( )
已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = -270 kJ· mol-1,下列说法中错误的是
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是
足量的镁与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入的物质是
下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液,放置一定时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 ① ② ③ ④
用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是