高中化学无机物的性质实验选择题

为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其

A．洗净、擦干	B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中	D．直接置于空气中

钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是

A．

B．

C．

D．

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

下列说法正确的是

A．化合反应一定是放热反应

B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

D．相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

下列实验装置设计与对应结论正确的是

下列事实不能用电化学原理解释的是（   ）

A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H^+＋2e^—＝H2	B．Fe^2+＋2e^—＝Fe
C．Fe－2e^—＝Fe^2+	D．O2＋2H2O＋4e^—＝4OH^—

下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是    (      )

A．2H^++ 2e^—= H2↑	B．2H2O + O2 + 4e^—= 4OH^—
C．Fe－2e^—= Fe^2+	D．4OH^—－4e^—= 2H2O + O2↑

以下现象与电化腐蚀无关的是     

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿	B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈	D．银质奖牌久置后表面变暗

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

下列叙述的方法不正确的是 （   ）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e^－= 4OH^－

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K

B．Na

C．Fe

D．Al

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A．Fe-2e^-=Fe^2+

B．Fe-3e^-=Fe^3+

C．O2+2H2O+4e^-=4OH^-

D．2H^++2e^-= H2 ↑

下列有关金属的腐蚀与防护的说法不正确的是（   ）

A．地下钢管连接镁块可以保护地下钢管

B．纯银制品在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

C．当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用

D．水中的钢闸门连接电源的负极可以保护钢闸门