北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷
下列常见物质的分类不正确的是
| A．CO2是酸性氧化物 | B．氨水是混合物 |
| C．冰醋酸是电解质 | D．纯碱是碱 |
下列化学用语不能正确表示相应粒子的是
A．HClO的电子式： |
| B．C2H6的结构简式：CH3CH3 |
| C．CO2的结构式：O=C=O |
D．O2－的结构示意图： |
重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A．氘( )原子核内有1个质子 |
B． 与是不同的核素 |
| C．1H2O与2H2O是同一种物质 |
| D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 |
下列说法正确的是
| A．化合反应一定是放热反应 |
| B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇 |
| C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理 |
| D．相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快 |
下列有关物质性质说法不正确的是
| A．热稳定性:HCl＞HI | B．原子半径:Na＞K |
| C．元素的最高正价:S＞Si | D．氧化性: Br2＜Cl2 |
常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是
| A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ | B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ |
| C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ | D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA |
| B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA |
| C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 |
| D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA |
常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
| A．NaClO、HClO都易溶于水 |
| B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 |
| C．NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- |
| D．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 |
下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2 + 2KI =" 2KBr" + I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是
| A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3="=" Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O |
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH- |
| C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH- |
| D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－="=" PbO2＋4H＋＋SO |
常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
| A．过滤后的溶液中一定没有S2- |
| B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 |
| C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 |
| D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓ |
在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是
| A．混合气体的密度不再发生变化 |
| B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3 |
| C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 |
| D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键 |
下列说法不正确的是
A． 没有顺反异构体 |
| B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料 |
| C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度 |
| D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失 |
关于苹果酸（
）说法正确的是
| A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂 |
| B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种 |
| C．1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH |
| D．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下） |
下列叙述的理由与结论因果关系正确的是
| 选项 |
理由 |
结论 |
| A |
与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na |
还原性：Al＞Na |
| B |
室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2 |
碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C |
相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4 |
酸性：H2SO4＞HClO4 |
| D |
用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2 |
非金属性：S > C |
下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，
下列叙述不正确的是
| A．a为电源的负极 |
| B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑ |
| C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 |
D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.075 |
0.074 |
0.143 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6 -2 |
+5 -3 |
-2 |
+3 |
已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙 |
| B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙 |
| C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙 |
| D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
| 选项 |
现象 |
原因或结论 |
| A |
在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 |
MnO2降低了反应所需的活化能 |
| B |
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深 |
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C |
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 |
该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动 |
| D |
在密闭容器中有反应：A＋xB(g) 2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1 |
A非气体、x=1 |
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
| A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) |
| C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) |
| D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)="c" (CH3COO－)－c(CH3COOH) |
结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知: 
（-R表示烃基）
（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。
（2）反应②所需药品及反应条件是 。
（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是 。
（4）⑤的化学方程式是 。
（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。
四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
| 甲 |
乙 |
|
| |
丙 |
丁 |
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。
（3）乙的两种常见单质分别是 。
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是 。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。
| A．KSCN溶液 | B．CuCl2溶液 | C．H2O2溶液 | D．K3[Fe(CN)6] |
Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：
请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是 。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是 。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1） △H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式 。
②电池总反应的化学方程式 。
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：
请回答：
（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N2浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K = 。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。
NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：
 溶解度(g)温度(℃) |
NH4Cl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
Na2CO3 |
(NH4)2CO3 |
| 20 |
28.7 |
21.7 |
9.6 |
31.5 |
21.5 |
100 |
| 30 |
41.1 |
27.0 |
11.1 |
36.3 |
39.7 |
＞100 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。
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