工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是 。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。
| A．KSCN溶液 | B．CuCl2溶液 | C．H2O2溶液 | D．K3[Fe(CN)6] |
下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：
（1）若A是气体单质，则A的结构式为 ，B的电子式为 ，由D生成E的反应的化学方程式是 ；
（2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第 周期第 族，由E生成C的反应的化学方程式是 。
下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答（1）和（2）小题】
（1）属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于金属晶体的是 ；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的化合物是 ，只含离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；
（3）写出电子式：干冰 ，氢氧化钠 。
（4）写出结构式：干冰 ，单质碘
某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：
步骤①观察到的现象是： 。
步骤③的主要操作包括： 。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式： 。
（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是 (填字母);
| A．Al2(SO4)3 | B．Na2CO3 | C．KNO3 | D．FeSO4 |
写出该反应的离子方程式 。
在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数K |
2.6 |
1.7 |
1 |
0.9 |
0.6 |
（1）该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将 ，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
| |
A |
B |
C |
D |
E |
| n(CO2)[ |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
0.5 |
1 |
(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）
粤公网安备 44130202000953号