甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根据上述反应，下列说法正确的是（ ）
| A．反应①中的能量变化如上图所示 |
| B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol |
在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（ ）
| |
起始时各物质的物质 的量（mol） |
达到平衡时能量变化 |
||
| 容器编号 |
N2 |
H2 |
NH3 |
|
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出23.15 kJ能量 |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出Q kJ能量 |
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M＋）＝c（A－）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）
下列有关化学实验操作合理的是（ ）
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
| A．④⑤⑥⑦ | B．①④⑤⑦ | C．②③⑥⑧ | D．①③④⑧ |
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