NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0．2mol·L1的Ba

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0．2mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2N_A

B．500mL溶液中NO₃^-离子浓度为0．2mol·L^-1

C．500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0．2mol·L^-1

D．500mL溶液中NO₃^-离子总数为0．2N_A

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在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10ⁿ倍，则溶液的PH变为a-n

B．等浓度的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合后：c（NH₃^2-）+ c（H^＋）> c（NH₃·H₂O）+ c（OH^－）

C．向NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

D．PH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na^＋）> c（HSO₃^-）> c（H₂SO₃） > c（SO₃^2-）

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常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是1.0×10^-amol/L、1.0×10^-bmol/L，这两种溶液的PH之和为

A．14-a+b

B．14+a+b

C．14-a-b

D．14+a-b

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已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁,后者溶液中离子数目为n₂。下列关系正确是

A．n₁=n₂	B．n₁＞n₂
C．n₁＜n₂	D．c（A^—）＜c（B^—）

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等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b，则它们之间的关系是

A．V_a>10V_b

B．V_b=10V_a

C．V_a<10V_b

D．V_b>10V_a

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室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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