高中化学无机物的性质实验选择题

许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（　　）

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（　　）

A．美观和杀菌消毒作用	B．增大厚度防止磨损
C．增大硬度防止撞坏	D．防止铁生锈且美观

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）

A．保持表面干燥	B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块	D．与电源负极相连

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

C．2H2O+O2+4e^-═4OH^-

D．Fe-3e^-═Fe^3+

下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是

①                ②                  ③                  ④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③

下列有关说法正确的是（）

A．	若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．	在常温下能自发进行，则该反应的
C．	加热0.1 溶液， 的水解程度和溶液的pH均增大
D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（ ），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

下列说法正确的是

A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

下列说法不正确的是（  ）

A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异

C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽

下列有关原电池的说法中，正确的是（  ）

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe^3^＋＋Fe=3Fe^2^＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是   (   )

A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是  (     )

A．2H^+＋2e^－＝H2↑	B．Fe^2+＋2e^－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－＝4OH^－	D．Fe^3+＋e^－＝Fe^2+

下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（  ）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e^－=Fe^2^＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

下列描述不符合生产、生活实际的是

A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是    (　　)。

A．Fe－2e^－=Fe^2^＋

B．2H2O＋O2＋4e^－=4OH^－

C．2H^＋＋2e^－=H2↑

D．4OH^－－4e^－=2H2O＋O2↑