高中化学电解原理的应用实验选择题

对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．氢硫酸是一种二元弱酸：H2SS^2-+ 2H^+

B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]^++ 2H^+＝Ag^++2NH4^+

C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3++2I^-＝2Fe^2++ I2

D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4 + 2H2O - 2e^-＝PbO2+ 4H^++ SO4^2-

离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．①②④

某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

A．弱电解质

B．强电解质

C．非电解质

D．不能确定其类型

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的

A．Na^+

B．NO3^-

C．Mg^2+

D．OH^-

如图所示装置最适宜用于观测：

A．NaCl溶液的密度	B．NaCl溶液的浓度
C．NaCl溶液的酸碱性	D．NaCl溶液的导电性

常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH₄⁺) =2.0×10^－5mol/L，c(Cl^－)= 6.0×10^－5mol/L，c(Na⁺)=1.9×10^－5mol/L，c(NO₃^－)=2.3×10^－5mol/L，c(SO₄^2－)=2.8×10^－5mol/L。则此酸雨的pH约是

A．3

B．4

C．5

D．6

已知某溶液中c(Na^＋)＝0．2 mol/L，c(Mg^2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl^－)＝0．4 mol/L，如果溶液中还有SO₄^2－，那么c(SO₄^2－)应是

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.15 mol/L

D．0.5 mol/L

依据下图分析，下列叙述不正确的是

A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na^+ + Cl^—

C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成

D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氯化铜	碳酸钠

 

下列有关物质性质的应用正确的是

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

下列物质中，属于非电解质的是

A．金

B．酒精

C．硫酸

D．氯化钠

下列事实能说明某物质是强电解质的是

A．该物质在水中的溶解度大

B．该物质的水溶液中不存在溶质分子

C．该物质的水溶液导电能力强

D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe^2^＋

B．Mg^2^＋

C．CO3^2-

D．Ba^2^＋

下列说法正确的是

A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质

B．c(H^+)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液一定呈中性

C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

D．将0.05 mol·L^－1醋酸溶液加水稀释时，c(H^+)变小

下列事实能说明某物质是强电解质的是

A．该物质在水中的溶解度大

B．该物质的水溶液导电能力强

C．该物质的水溶液中不存在溶质分子

D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡