高中化学电解原理的应用实验选择题

下列物质不能导电，但属于电解质的是

A．NaCl晶体

B．铜

C．盐酸溶液

D．蔗糖

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在的醋酸钠和醋酸混合溶液中：

B．稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

C．在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，

D．的硫化钠溶液中，•

下列属于电解质的一组是
①CuSO₄  ②盐酸   ③水银  ④NH₃  ⑤氯水  ⑥酒精  ⑦NaOH

A．①⑦

B．①②⑦

C．①④⑦

D．②③⑤⑥⑦

下列叙述正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质

C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质

D．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实
（1）醋酸不易腐蚀衣服
（2）0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液的PH约为9
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（4）0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液PH约为2.9
（5）相同体积的PH均等于4的盐酸和CH₃COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量

A．（2）（4）（5）（6）

B．（2）（3）（5）（6）

C．（3）（4）（5）（6）

D．全是

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H^+的浓度逐渐减小

B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^—)的情况

下列物质的水溶液不能导电的是

A．KOH

B．NaHCO3

C．HCl

D．CH3CH2OH

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水电离产生的H^+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(H^＋)：②>①

B．c(NH)：③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列物质属于非电解质的是

A．H2SO4

B．SO3

C．Cl2

D．NaCl

下列有关结论正确的是

A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H^+）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7

B．pH相等的硫酸．盐酸．醋酸，都稀释1000倍，稀释后，pH最大的是醋酸

C．0．2mol/L的HA溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D．在0．1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H^+）＞c（SO4^2^－）＞ c（NH4^＋）＞ c（OH^-）

属于能导电的电解质的是
A 液态氯化氢        B 铁        C 酒精          D熔融的氯化钠

下列电离方程式正确的是

A． CaCl2=Ca^2++Cl2^?	B． Na2SO4=Na^+ +SO4^2-
C． HNO3=H^++NO3^-	D． KOH=K^++O^2-+H^+

下列物质属于电解质的是

A．乙醇

B．铜单质

C．碳酸钠

D．蔗糖

pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④               B．②③                        C．①③                 D．②④