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浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫,他们用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的说法正确的是

A.石墨烯是从石墨中分离出来的,其性质跟石墨非常相似
B.石墨烯是一种只含碳元素的单质
C.石墨烯与6C互为同位素
D.石墨烯充分燃烧可生成CO2和H2O
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为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是

A.Na B.Ca2 C.Mg2 D.Fe3
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下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是

A.用食醋可以洗水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2
B.蔗糖放在水中片刻后消失了
C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
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下列有关试剂的保存方法,错误的是

A.碘保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
D.氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存
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熔融烧碱样品应使用下列哪种器皿

A.石英坩埚 B.氧化铝耐高温坩埚 C.生铁坩埚 D.瓷坩埚
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据报道,一科学小组由两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得质量数为275,质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是

A.161  B.5  C.166   D.52
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下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是

A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶体
C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体
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等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应,其中

A.Na2CO3放出的CO2 B.NaHCO3放出的CO2
C.Na2CO3放出CO2的速度快 D.NaHCO3放出CO2的速度快
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焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝,这种试剂是

A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.稀硫酸
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根据水泥和玻璃的生产过程,总结出硅酸盐工业的一般特点是
①原料一定有含硅元素的物质   ②生成物是硅酸盐   ③反应条件是高温  ④发生复杂的物理、化学变化

A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②③④
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化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是

A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.为了增强漂白粉的使用效果,在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用
D.今年春天,在我国南方发生了不同程度的旱情,缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨
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下列实验操作中,能用于互不相容液体分离的是

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下列关于硫酸性质的描述中,正确的是

A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1.8g NH4含有的电子数为1NA
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D.常温常压下,22.4LCl2与足量的铝充分反应,转移电子数为2NA
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下列属于电解质的一组是
①CuSO4  ②盐酸   ③水银  ④NH3  ⑤氯水  ⑥酒精  ⑦NaOH

A.①⑦ B.①②⑦ C.①④⑦ D.②③⑤⑥⑦
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为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A.饱和食盐水 B.饱和纯碱溶液 C.饱和小苏打溶液 D.浓硫酸
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下列离子方程式书写正确的是

A.金属钠溶于水:2Na+2H2O =2Na++2OH+H2
B.氯化铝溶液与足量氨水反应:Al3+ 4OH=AlO2+2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2+2OH=Cu(OH)2
D.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H=2Fe3+3H2
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只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开,这种试剂是

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
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以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是

A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32
C.用洁净的铂丝蘸取该溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子。
D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
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等质量的钠进行下列实验,最终生成氢气最多的是

A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再投入足量水中
C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量饱和食盐水中
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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d(3)c与强碱反应放出气体(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的质量为多少

A.25.8g B.11.7g C.23.4g D.无法计算
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Ⅰ溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,该反应被氧化的元素为    ▲   (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是    ▲   个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质,请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因    ▲   
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式    ▲   ;然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式      ▲   _。

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电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,某研究性学习小组设计了如下提取流程图



CaCO3

 



Al(OH)3

 


(1)固体Ⅱ的化学式为_   ▲  ,该固体的颜色为    ▲    
(2)在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石,目的是    ▲   
(3)写出流程③的离子方程式    ▲   
(4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应    ▲   
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是    ▲   

A.复分解反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.分解反应

(6)生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有_   ▲    _;
(7)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

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有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种,现进行如下实验:
(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀
硝酸,沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有    ▲   ,一定没有    ▲   ,可能有    ▲   

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实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。 
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图)。

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氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气,其反应原理为:(用化学方程式表示)    ▲   
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质。

(1)指出图一装置中的错误之处    ▲    ,    ▲   
(2)丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   
(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序:    ▲   
(4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
    ▲   

A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2

已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图一中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗?
    ▲   。为什么?     ▲   

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用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸,现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中,恰好完全反应,放出氢气2.24 L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:(计算结果保留小数点后1位)

①配制200 mL该稀硫酸,需要浓硫酸    ▲   mL;
②混合物中氧化铁的质量为    ▲    g;
③稀硫酸的物质的量浓度为    ▲   mol·L-1

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