高中化学电解原理的应用实验选择题

下列电离方程式书写正确的是 （    ）

A．HClO H^+ + ClO	B．H2SO2H^+ + SO
C．Ba(OH)2 ="===" Ba+2O+2H	D．NaHCO====Na+H+CO

下列方程式书写正确的是

A．CO3^2^－的水解方程式：CO3^2^－＋2H2OH2CO3＋2OH^－

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H^＋＋SO3^2^－

C．HCO3^－在水溶液中的电离方程式：HCO3^－＋H2OH3O^＋＋CO3^2^－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca^2+＋CO3^2^－

下列电离方程式书写正确的是

把0.05molBa(OH)₂固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是

A．自来水

B．1.0mol/L盐酸

C．0.5mol/L硫酸

D．1.0mol/L氨水

某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为 (     )

A．Na^+

B．Ag^+

C．Ba^2+

D．Mg^2+

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO2

一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是

A．蒸馏水

B．醋酸

C．盐酸

D．稀氨水

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是

下列电离方程式错误的是                                            （     ）

A．CaCl2=Ca^2++2Cl^-	B．Na2SO4=2Na^+ +SO4^2-
C．HNO3=H^++NO3^-	D．KClO3=K^++Cl^-+3O^2-

下列电离方程式书写正确的是

A．H2S2H^++S^2^－	B．Al(OH)3==Al^3++ 3OH^-
C．NH3·H2ONH4^++OH^－	D．NaHCO3 ==Na^++ H^++ CO3^2^－

下列有关叙述中正确的是：

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺，0.25 mol Mg²⁺，0.4 mol Cl^-，则SO₄^2-为

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

某溶液中大量存在四种离子：NO^-₃、SO^2-₄、H⁺、M，其物质的量之比为：N(NO^-₃):n(SO^2-₄):n(H⁺):n(M)=3:1:3:1，则M可能为                                                              （   ）
①Fe²⁺                                                                ②Mg²⁺                                                ③Cl^—                                                   ④Ba²⁺

A．①②④

B．③

C．②

D．①②

下列说法中不正确的是（ ）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④	B．①④⑤
C．①②③④	D．①②③④⑤

某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（    ）

A．Na^+和NO3^-来自同一工厂	B．Cl^-和NO3^-一定来自同一工厂
C．Ag^+和Na^+可能来自同一工厂	D．CO3^2-和OH^-一定来自同一工厂