高中化学电解原理的应用实验选择题

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶ 2

B．1∶ 4

C．3∶ 4

D．2∶ 5

下列说法正确的是

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

下列物质中，属于电解质的是（  ）。

A．蔗糖	B．碳酸钠
C．氢氧化钠溶液	D．金属铁

在1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（ ）

A．H2O

B．HCl

C．氢氧化钠固体

D．碳酸钙固体

下列说法中一定正确的是(　　)

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HC03^-+H20H2C03+OH^-	B．HC03^- +OH^-=H20+C03^2-
C．NaHC03Na^++HC03^-	D．NH3·H2ONH4^++OH^-

下列物质中属于非电解质的是：

A．氯化钾的水溶液

B．液态氯化氢

C．气态甲烷

D．作电极的碳棒

某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是

A．A为非电解质

B．A是强电解质

C．A是分子晶体

D．A为弱电解质

下列物质中，属于电解质的是（　　　）

A．HCl

B．N2

C．KOH溶液

D．Fe

关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非电解质	Cl2	CO2	C2H5OH	H2O

某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

下列电离方程式错误的是（   ）

A．NaHCO3＝＝Na^＋＋HCO3^-^－	B．NaHSO4＝＝Na^＋＋H^＋＋SO4^2^－
C．H2SO4＝＝2H^＋＋SO4^2^－	D．KClO3＝＝K^＋＋Cl^－＋3O^2^－

向100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，下列图像正确的是（  ）

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、
CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是（   ）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K^＋和NH4^＋	B．100mL溶液中含0.01mol CO3^2^－
C．Ba^2^＋一定不存在，Mg^2^＋可能存在	D．2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4

下列物质中属于非电解质的是（   ）

A．CO2

B．NaOH

C．H2SO4

D．Fe