高中化学电解原理的应用实验选择题

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为（   ）

A．3∶2

B．3∶4

C．1∶4

D．1∶2

下列说法中，正确的是（ ）

A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH₄Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK₂SO₄溶质作为培养液，若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （   ）

A．0.64mol、0.02mol、0.24mol	B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
C．0.64mol、0.5mol、0.24mol	D．0.4mol、0.5mol、0.12mol

下列化合物中,既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是(     )

A．冰醋酸

B．NaHCO3

C．蔗糖

D．NaOH

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 (    )

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

下列说法中，正确的是 （   ）

A．强电解质一定是离子化合物

B．溶于水的强电解质在水中完全电离

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质

下列物质属于弱电解质的是（   ）

A．BaSO4

B． CO2

C．NH3.H2O

D．Cl2

根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（    ）

A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质

B．实验测定NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质

C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaSO4	B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、乙醇	D．熔融的KNO3、硫酸溶液

下列说法正确的是（  ）

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

D．共价化合物一定是弱电解质

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃·H₂O 、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

A．弱电解质：④、⑦	B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧	D．强电解质：①、③、④

下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO4＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融态)	B．NaHCO3＝Na^＋＋H^＋＋CO
C．CH3COOHCH3COO^－＋H^＋	D．H2CO32H^＋＋CO

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（    ）

A．NaCl晶体 BaSO4	B．铜二氧化硫
C．液态的醋酸酒精	D．熔融的KNO3硫酸溶液

下列叙述正确的是　（   ）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质