高中化学电解原理的应用实验选择题

下列说法中正确的是（    ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质

的电离程度不一定相同

下列说法不正确的是

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

下列叙述正确的是             （   ）

A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH-6e^-+8OH^-=CO3^2-+6H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是       （   ）
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂
③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤

下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是                      （　　）

A．Na2O

B．KAl(SO4)2·12H2O

C．HCl

D．BaSO4

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是              （   ）

A．氯气

B．二氧化碳

C．醋酸钠

D．碘化钾

下面关于电解质电离的叙述正确的是（   ）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

下面关于电解质电离的叙述正确的是（   ）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

已知HS是弱电解质，把反应方程式：2FeCl+HSFeCl+S↓+2HCl用离子方程式表示，正确的是（ ）

A．2Fe+HS2Fe+2H+S↓

B．Fe+HSFe+2H+S↓

C．2Fe+S2Fe+S↓

D．2Fe+2Cl+S+2H2Fe+S↓+2HCl

某溶液中仅含有Na、Mg、SO、Cl四种离子，其中Na∶Mg∶Cl-=4∶5∶8，若设Na为4n个，则SO的个数为；该溶液可能由(多选)溶于水混合而得到。

A．NaCl、MgCl、MgSO	B．NaSO、MgSO、MgCl
C．NaSO、NaCl、MgCl	D．NaCl、MgSO

根据物质所属的类别及同类别物质的性质规律，利用类比的方法类推物质的可能性质是重要的科学方法，而准确判断物质所属的物质类别是这一方法的前提。下列物质属于强电解质的是（ ）

A．Ba(OH)	B．NH·HO
C．Cu	D．CHCOOH

A．Na2SO4

B．(NH4)2SO4

C．Pb(Ac)2

D．HNO3(△)

A．H2SO4

B．Na2SO4

C．HCl

D．C2H5OH

把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体为

A．自来水	B．0.5mol／L HCl
C．0.5mol／L HAc	D．0.5mol／L NH4Cl

下列关于电解质的说法错误的是……（    ）

A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质

B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质

C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质

D．电解质是化合物，单质一定不是电解质