下列说法中正确的是（ ）
| A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 |
| B．强电解质的水溶液中不存在分子 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．弱电解质的电离程度与物质的量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质 |
的电离程度不一定相同
相关试题
已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
| A．-69.4kJ/mol | B．-45.2 kJ/mol |
| C．+69.4kJ/mol | D．+45.2 kJ/mol |
右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1 |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变 |
| D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
下列叙述正确的是
| A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 |
B．X(g)+2Y(g)  2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小 |
| C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
D．反应2A（g）+ B（g） 3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大 |
已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
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