山东省潍坊三县高三阶段性教学质量检测化学试卷
下列说法正确的是
A．填埋法是垃圾处理的最佳方法 |
B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 |
| C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 | |
| D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 |
下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：
H
、
H、
H ④同素异形体：C
、C
、金刚石、石墨 ⑤弱电解质： HF、SO2、NH3、H2O
| A．②④ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．全部正确 |
下列叙述正确的是
| A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA |
| B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA |
| C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA |
| D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是
| A．加人KSCN溶液一定不变红色 | B．溶液中一定含Fe2+ |
C．溶液中一定含Cu 2+ |
D．剩余固体中一定含铜 |
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：
Na+、［Al(OH)4］-、NO3-
、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
| A．②④ | B．①②④ |
C．①③④ | D．①② |
pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
下列实验能达到预期目的的是
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；③用乙醇从碘水中萃取碘；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜
| A．②④⑤ | B．①③⑥ | C．①②④⑤ | D．②③④⑤⑥ |
下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
| A．一定条件下，Cl2与甲苯可发生取代反应 |
| B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 |
| C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O |
| D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 |
T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大 |
| B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 |
| C．增大压强，W(g)体积分数增加 |
| D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| 物质 编号 |
物质转化关系 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| ① |
 |
Cu] |
CuO |
CuCl2 |
Cu(NO3)2 |
| ② |
Na2CO3 |
NaOH |
NaHCO3 |
CO2 |
|
| ③ |
(NH4)2SO3 |
CaSO3 |
SO2 |
NH4HSO3 |
|
| ④ |
Al(OH)3 |
Al2O3 |
Na[Al(OH)4] |
AlCl3 |
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．②④ |
下列叙述不正确的是
A．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) |
| B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO |
| C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·
，
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A． 0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.2Q2 |
已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是
| A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强 |
| B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象 |
| C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分 |
| D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素 |
科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O2 3H2O2＋O3，下列说法正确的是
| A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 | B．电解一段时间后，溶液pH不变 |
| C．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol | D．阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e- |
能解释下列原理的离子反应方程式正确是
| A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- |
心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是
| A．可以在催化剂作用下和溴反应 | B．可以在碱性条件下发生水解反应 |
| C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 |
Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
① 若从左端分别通
入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的
是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐
酸 C．硝酸钾溶
液 D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出C
l2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为 ；电池的总反应式
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中
，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H
2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D
．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-
A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某
种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。
请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是 。
（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。
（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：
。
（5）写出溶液
C和溶液甲反应的离子方程式： 。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 
2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率 （填“增大”、“减小
”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
① 写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。
②1000 s内N2O5的分解速率为 。
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B
的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，
且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为 ，Y的化学式为 ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
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