化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg |
B.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 |
C.草木灰可与铵态氮肥混合施用 |
D.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 |
若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是
A.16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 |
B.通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 |
C.向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中 |
D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 |
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是( )
A.2I―-2e-==I2碘遇淀粉变蓝 |
B.Cu-2e-==Cu2+ Cu2+ 显蓝色 |
C.2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 |
D.4OH―–4e-==2H2O+O2 O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
在铁制品上镀上一层锌层,以下电镀方案中合理的是
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+ |
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+ |
C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+ |
D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+ |
用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( )
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
下列叙述中,正确的是 ( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.①③⑤ | D.②④ |
石墨作电极电解氯化铜溶液,(下图),下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极 |
B.通电使氯化铜发生电离 |
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e→Cu |
D.通电一段时间,在阴极附近观察到有黄绿色气体产生 |
用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是
A.b端是直流电源的负极 |
B.实验过程中溶液的导电能力没有明显变化 |
C.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 |
D.若将甲电极换成铁棒,乙电极换成铜棒,则可实现在铁棒上镀铜 |
将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO4和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到 0.01 mol Cu,另一电极析出的气体( )
A.只有Cl2 | B.既有Cl2又有O2 | C.只有O2 | D.只有H2 |
下列说法正确的是:
A.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯,在电解精练时,阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
B.心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池的寿命已超过10年,其反应可简单表示为2Li+I2=2LiI,阴极反应为:2Li-2e-=2Li+ |
C.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 |
D.某物质的溶解度为难溶,则该物质不溶于水 |
下列有关电化学装置的说法正确的是
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2- |
B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出 |
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 |
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.20 mol | B.0.050 mol | C.0.10 mol | D.0.025 mol |