课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是 (正极或负极)。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。
（5）装置丁中的现象是_____________________
下列关于铜电极的叙述不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
| C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
| D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置 的分析正确的是
| A．图1装置中的铁电极发生还原反应 |
| B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低 |
| C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2 |
| D．两装置都可用于防止铁被腐蚀 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
下列描述不符合生产、生活实际的是
| A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解水制氢气时，用铜作阳极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
下列说法错误的是：
| A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝 |
| B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 |
| C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀 |
| D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接 |
用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是
| A．CuCl2(HCl) | B．NaOH(NaOH) | C．NaCl(HCl) | D．CuSO4[Cu(OH)2] |
将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO4和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）
| A．只有Cl2 | B．既有Cl2又有O2 | C．只有O2 | D．只有H2 |
下列说法正确的是：
| A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
| B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2＝2LiI，阴极反应为：2Li－2e-＝2Li+ |
| C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 |
| D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水 |
下列有关电化学装置的说法正确的是
| A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－ |
| B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 |
| C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 |
| D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
| A．0.20 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.025 mol |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( )
| A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
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