实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄²^－=PbSO₄＋2e^－
正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今若制得Cl₂ 0.10 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A．0.20 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.025 mol

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莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

C．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-)=2∶1∶2

D．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO、SO、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe³^＋、SO、H^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH、Al³^＋、NO、Cl^－

D．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO

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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）

A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，加热、蒸发得到NaOH晶体

B．向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

C．向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D．加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

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用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（）

A．4.3～9.7

B．3.3～10.7

C．6.9～7.1

D．6～8

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20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（）

A．通入适量的H₂S气体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．加入适量的CuSO₄固体	D．加入适量水

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