高中化学

右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是

A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极
B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极
C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,左侧产生的是氢气,右侧产生的是氯气,再关闭K1,打开K2,构成原电池,则左侧是正极,右侧是负极,在左侧石墨棒上发生还原反应,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,正确。
  • 更新:2020-03-19
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如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1,一段时间后,A、B两极产生的气体体积之比为2:1,回答下列问题:

(1)M溶液可能是                (填序号)。
A.KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D. NaCl溶液 E.CuSO4溶液
(2)C极的电极反应式为                    
(3)滤纸丙的m端发生的现象为                      
(4)闭合K2、断开K1一段时间后,断开K2、闭合K1,若M溶液为KOH溶液,则A极电极反应式为            。乙池电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

  • 更新:2020-03-19
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用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[ n(AlCl3) : n(CuSO4) = 1:9 ]。 t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A.a电极与电源的负极相连
B.t2时,两电极的质量相差3.84g
C.电解过程中,溶液的pH不断增大
D.t2时,b的电极反应是4OH―4e=2H2O+O2
  • 更新:2020-03-19
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下列有关电化学的图示完全正确的是(    )

  • 更新:2020-03-19
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用石墨作电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Cu2的物质的量浓度为

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
  • 更新:2020-03-19
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按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量,下列叙述正确的是 (  )

A.电解过程中,Cu2+浓度不变
B.E表示反应生成O2的物质的量
C.电解过程中,石墨棒附近溶液的pH有所增大
D.若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度,则电解过程中共转移了4mol电子。
  • 更新:2020-03-19
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仔细观察下图,根据题意对图中两极进行必要的连接后填空:

(1)若在图A中,使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置叫            
(2)若在图B中,a、b为惰性电极,进行必要的连接后使b极析出1.28g铜,则a极析出的物质的物质的量为            ,反应的总反应方程式为                             
(3)若将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后,也能产生与(1)、(2)完全相同的现象,则Cu极连_______极(填a或b)。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,图B中溶液的pH_________(填写“升高”、“降低”或“不变”),欲使溶液恢复至与反应前完全一致,则应加入的一定量的物质是_________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.CuCO3
  • 更新:2020-03-19
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甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后,测得甲池电极质量增加0.64g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是

A.MgSO4 B.Al(NO3)3 C.CuSO4 D.Na2SO4
  • 更新:2020-03-19
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用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液,如右图所示,观察到A极表面有红色固体物质生成,B极上有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,取出A极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g,回答下列问题:

(1)B电极发生反应的电极反应式_______________________。
(2)写出电解时反应的离子方程式______________________________。
(3)电解后溶液中H物质的量浓度为________________,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入____________,其质量为________________。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)原溶液可能是________________溶液。

  • 更新:2020-03-19
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已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为:11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源,使用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e=V2O5+2B2O3+22H
B.若B装置内的液体体积为400mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.外电路中电子由a电极流向b电极
  • 更新:2020-03-19
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铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各 种性能的不锈钢,CrO3 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中,观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2 装置中铜电 极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。

图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
(2)最近赣州酒驾检查特别严,利用 CrO3具有强氧化性,有机物(如酒精)遇到 CrO3时,猛烈反应,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],另该过程中乙醇被氧化成乙酸, 从而增强导电性,根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
(3)虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀,但 生产成本高,生活中很多情况下还是直接使用钢铁,但易腐蚀, 利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒,为 减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于________处。若 X 为锌,开关K 置于________处。

(4)CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水,这是工业上造成铬污染的 主要原因。净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入 适量的 NaCl 进行电解:阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72发生反应,生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去【已知某条件下的KspFe (OH)3 = 3.0×10-31, KspCr(OH)3 = 6.0×10-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.0×10-6 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)为______________mol·L-1

  • 更新:2020-03-19
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如右图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A.断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H+2e=H2
B.断开K1,闭合K2时,OH向b极移动
C.断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH-4e=O2↑+2H2O
D.断开K2,闭合K1,一段时间后溶液的pH值要变大
  • 更新:2020-03-19
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(1) 图中A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。

①电源A中a点为________极。
②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为                   
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为              ,电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。
(2)加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取:电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用   (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式               

  • 更新:2020-03-19
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工业废水随意排放会造成严重污染,根据成分不同可采用不同的处理方法。
(1)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中,能够产生沉淀的是_________(填序号)
A.Ba(NO3)2  B.BaCl2
C.Ba(OH)2 D.溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是___________。
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,在废水中加入适量NaCl,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是______(填序号)
A.阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B.电解过程中溶液pH减小
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有2mol Cr2O72-被还原
(3)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中,a电极作_________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),其电极反应式为___________。

  • 更新:2020-03-19
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以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液,电解过程中转移电子的物质的量n(e)与产生气体体积V(g)(标准状况)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
B.电解后所得溶液中c(H+)=2mol/L
C.当n(e)=0.6mol时,V(H2)∶V(O2)=3∶2
D.向电解后的溶液中先后加入16gCuO和3.6g水,则溶液可恢复为电解前的浓度
  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究电解池作用试题