（1） 图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
①电源A中a点为________极。
②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为 。
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。
（2）加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取：电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用 (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式
I.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（将序号填入空格处）
（1）芳香烃： ；（2）羧酸： ；（3）酯 ；
（4）醇： ；(5)酚： 。
II.写出下列有机物的结构简式
(1)间甲基苯乙烯：_____________________；(2) 2-甲基丙醛：______________________；
(3)组成为C4H8的烯烃中的顺反异构_____________________和______________________。
(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。
①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________
（4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种
氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________ __。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+ ="= " 3 I2 + 3 H 22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉
试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为 ，其阴
、阳离子个数比为 。
（2）物质C的结构式为 。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。
（5）请写出C和W反应的化学方程式： 。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。
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