Ⅰ.下列物质能导电的是 ；属于碱的是 ；属于电解质的是 ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥NH3.H2O、
⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是 ．
b、该反应的氧化产物是 ．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的
又将废铁皮中的铁转化为
，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现"绿色化学"思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应的平衡常数
＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时＝。
②若在1 密闭容器中加入0.02
，并通入
，t℃时反应达到平衡。此时
转化率为50%，则
＝。
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．、
、
的熔点 b．
、
、
的氧化性
c．、
、
的热稳定性 d．
、
、
的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得晶体：
溶液
溶液
晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□＋□
＝□
＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1 、
(
＝1，2，3，4)的能量(
)相对大小如右图所示。
①是(填离子符号)。
②反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
用酸性溶液脱除
后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1
溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| I |
x≥a |
电极附近出现黄色，有气泡产生 |
有 |
| II |
a＞x≥b |
电极附近出现黄色，无气泡产生 |
有 |
| III |
b＞x＞0 |
无明显变化 |
无 |
（1）用KSCN溶液检验出的现象是。
（2）I中，产生的原因可能是
在阳极放电，生成的
将
氧化。写出有关反应的方程式。
（3）由II推测，产生的原因还可能是
在阳极放电，原因是
具有性。
（4）II中虽未检测出，但
在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的
溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| IV |
a＞x≥c |
无明显变化 |
有 |
| V |
c＞x≥b |
无明显变化 |
无 |
①NaCl溶液的浓度是mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：。
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，和
在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II中，。在其他条件相同时，分别测得
的平衡转化率在不同压强（
、
）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较、
的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。
②与
、
化合的化学方程式是。
（4）IV中，电解制备
，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为
，需补充物质
，
是，说明理由：。
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